一、pH緩沖溶液的效能指標
pH緩沖溶液抵抗外加強酸、強堿的能力可以用緩沖容量β來表示，緩沖容量的意義是，使1L緩沖溶液的pH增大1個單位時需加入的強堿（NaOH）的物質(zhì)的量（mol），或減小1個pH單位時時需加入的強酸（HCl）的物質(zhì)的量，顯然β越大，緩沖外加強酸強堿的能力就越大。
二、緩沖溶液配制相關的計算
緩沖溶液的計算分為兩大類：
（1）已知共軛酸堿的濃度或質(zhì)量，計算pH值
（2）已知pH值，計算配制時要滿足的濃度和質(zhì)量
配制緩沖溶液時，有多種組合的方法，常見的有以下幾種：
（1）兩種溶液混合：如，NH3+NH4Cl溶液，NaOH溶液 +NH4Cl溶液，NH3+HCl溶液。
（2）固體試劑+溶液：如，NH3+NH4Cl固體，NaOH固體 +NH4Cl溶液，HAc+NaAc固體。
（3）兩種固體試劑溶解混合：如，NaOH固體 +NH4Cl固體，Na2CO3固體+NaHCO3固體。
由此可見，緩沖溶液的計算類型是很豐富的。實驗中的配制一般是按共軛酸堿的量來稱取或量取試劑后，再溶解混合到指定體積。但分析化學學習中的計算類型則可以演繹出十幾種計算情況。
緩沖溶液至少有三類配制的方法，實驗室中可以根據(jù)試劑情況酌情選擇。緩沖溶液計算類型千差萬別，但記住pH值與共軛酸堿摩爾比關系式，針對具體情況對n作適當代換，即可得到求解C或V或m的簡單方程，按常規(guī)方法即可求解。緩沖溶液的濃度應該配制大一些，應該選擇pKa最接近pH值的緩沖溶液體系，以獲得較高的緩沖容量。
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