一、實驗原理
《中華人民共和國藥典》2010年版第二部（附錄ⅦA）第969頁FeSO4.7H2O
使用電位滴定儀，氧化還原滴定。
重鉻酸鉀能與綠礬迅速的按照1：6的體積比進行氧化還原反應。
213鉑電極可以根據電位的不同進行終點的判斷。
二、滴定使用儀器
電極：213-01鉑電極選擇電極
三、試劑
3.1 2 mol/L ：H2SO4
3.2 0.1 mol/L 重鉻酸鉀溶液（K2Cr2O7）：準確稱取7.355g，在容量瓶中定容至250ml。
3.3 0.1 mol/L 綠礬溶液（FeSO4.7H2O）：稱取6.95g，在容量瓶中定容至250ml。
四、實驗步驟及結果分析
4.1實驗步驟：吸取10ml 2 mol/L H2SO4和25ml 0.1 mol/L 綠礬溶液于100ml燒杯中，加水至60ml。用重鉻酸鉀溶液在自動電位滴定儀上滴定至電位突躍，記錄所消耗的重鉻酸鉀溶液的體積。重復幾次。
4.2分析結果計算
綠礬的濃度用C1表示
C1=6C2×V2/V1
式中：C2—重鉻酸鉀標準溶液的濃度，0.1mol/L
V2—重鉻酸鉀標準溶液的體積（ml）
V1—綠礬的體積（ml）：25 ml
（1）終點電位：611.4 mV 消耗體積： 4.116 ml
C1=6×0.1×4.116/25=0.0988mol/L
（2）終點電位：594.4mV 消耗體積： 4.110 ml
C1=6×0.1×4.110/25=0.0986mol/L
綜合以上重鉻酸鉀滴定用戶樣品，用滴定儀測定綠礬，分析結果直觀，并可記錄，減少人為誤差，滴定結果更加直觀，準確性符合國標要求。
文章來源雷磁官網。
